Il pentacloruro di fosforo è un solido sensibile all’acqua che è solubile in molti solventi organici. Allo stato solido esiste come solido ionico costituito da due ioni, il catione [[PCl4]+] e l’anione [[PCl6]−]. Il pentacloruro di fosforo solido ionico ha una struttura cristallina migliore di quella del solido covalente.
Perché il pentacloruro di fosforo è ionico allo stato solido?
SÌ! L’energia del reticolo è solitamente il fattore più importante nel determinare la stabilità di un solido ionico. L’energia extra guadagnata dall’energia del reticolo più che compensa l’energia necessaria per trasferire uno ione cloruro da una molecola PCl5 a un’altra. Pertanto, PCl5 esiste come solido ionico.
In quale stato esiste PCl5 allo stato solido?
4 risposte. nello stato solido pcl5 preferisce esistere come ioni di carica opposta come [pcl4]- e [pcl6]- poiché il legame ionico esalta la natura cristallina. anche [pcl4]- è tetraedrico, mentre [pcl6]- è ottaedrico. queste strutture si adattano bene l’una all’altra fornendo stabilità extra alla struttura solida.
Come esiste PCl5?
PCl5 forma cinque legami utilizzando gli orbitali d per espandere l’ottetto” e ha più posti per mettere le coppie di elettroni di legame. PCl5 non esiste perché non ci sono orbitali d nel secondo livello energetico. Pertanto non c’è modo di organizzare cinque coppie di elettroni di legame attorno a un atomo di azoto.
Perché PCl5 esiste allo stato solido?
Allo stato solido, PCl5 preferisce esistere come ione con carica opposta come [PCl4]+ e [PCl6]− poiché il legame ionico migliora la natura cristallina.
Qual è la struttura allo stato solido di PCl5 a bassa temperatura?
A bassa temperatura, allo stato solido, il PCl esiste come composto ionico, sotto forma di due ioni [PCl. Ad alta temperatura, in fase vapore la geometria di PCl5 è trigonale bipiramidale (tbp).
Perché PCl5 esiste ma PH5 no?
Nel caso di PH5, l’atomo P utilizza orbitali ibridi sp3d. Poiché l’orbitale d ha un’energia maggiore rispetto agli orbitali s e p. Ma a causa della minore elettronegatività dell’idrogeno, l’orbitale d non può essere ibridato con s e p. Quindi l’ibridazione sp3d non è possibile, quindi PH5 non esiste mentre PCl5 è possibile.
PCl5 è stabile?
PCl5 è instabile perché il fosforo forma 5 legami con atomi di cl di cui i due legami assiali hanno una lunghezza di legame maggiore di tre lunghezze di legame equatoriale, questo provoca repulsione e quindi rende deboli i legami assiali.
Esiste NCl3?
Esistono entrambi PCl3 e PCl5; NCl3 esiste ma NCl5 non esiste.
Cos’è l’ibridazione di PCl4+?
Risposta completa passo dopo passo: l’atomo di fosforo in PCl+4 è ibridato sp3 e la geometria è tetraedrica. L’angolo di legame è vicino a 109,50. La seconda opzione è l’altalena. L’altalena è un tipo di geometria molecolare in cui ci sono quattro legami attaccati a un atomo centrale.
Qual è la struttura di PCl5 allo stato solido?
In condizioni solide: PCl5 Cerca di vivere come ioni con carica opposta come PCl+4 e PCl−6 Poiché il legame ionico rafforza la struttura del cristallino. Allo stesso modo PCl+4 è tetraedrico, o PCl−6 è ottaedrico. Queste strutture si adattano bene l’una all’altra, conferendo maggiore stabilità alla struttura solida.
Esiste PCl6?
PCl6- esiste in PCl5 e (PCl7)2- non esiste.
PbCl2 è un composto ionico?
La carica su Pb in PbCl2 è +2 e PbCl4 è +4. Secondo la regola di Fajan, maggiore è la carica del catione, maggiore è la sua capacità di polarizzare gli elettroni di legame verso se stesso conferendo al composto un carattere covalente più elevato. Quindi, PbCl2 è ionico.
Quale catione è presente nel PCl5 solido?
Il pentacloruro di fosforo è un solido sensibile all’acqua che è solubile in molti solventi organici. Allo stato solido esiste come solido ionico costituito da due ioni, il catione [[PCl4]+] e l’anione [[PCl6]−].
Il PCl5 solido è di natura ionica?
PCl5 è ionico allo stato solido perché esiste come [PCl4]+ [PCl6]− in cui il catione ha geometria tetraedrica e l’anione ha geometria ottaedrica.
Quale è più stabile PCl5 o PCl3?
PCl3 è più stabile di PCl5 perché PCl5 ha un affollamento sterico (forma bipiramidale trigonale e ibridazione sp3d2) rispetto a PCl3 (struttura planare triagonale e ibridazione sp3).
Perché PCl3 è più stabile di ncl3?
NF3 è stabile poiché le dimensioni di fluoro e azoto sono comparabili e l’interazione di legame è abbastanza buona da dare un composto stabile. L’interazione di legame tra 2p di azoto e 3p di cloro non è sufficientemente forte e porta a un tricloruro di azoto instabile.
Perché PCl5 è asimmetrico?
c’è una ragione teorica (VSEPR) per cui PCl5 è non polare. Le coppie di elettroni nei cinque legami P-Cl si respingono (mentre sono attratte dal nucleo di fosforo). Per contrasto, si consideri PCl3, che ha una geometria piramidale trigonale (con una coppia solitaria sull’atomo di fosforo) secondo la teoria VSEPR.
Perché sh6 non esiste?
Questa molecola è di forma ottaedrica. L’idrogeno è un agente ossidante molto debole rispetto al fluoro, ciò significa che l’idrogeno non è in grado di ossidare lo zolfo al suo stato di ossidazione massimo. Quindi, $S{{H}_{6}}$ non esiste.
Perché PH5 non esiste?
La ragione è vera. Suggerimento: l’idrogeno è meno elettronegativo del cloro. Quindi, l’idrogeno non può disaccoppiare ed eccitare un elettrone dall’orbitale atomico 3s del fosforo all’orbitale atomico 3p.
Perché BiCl5 non esiste?
Risposta: Il bismuto a causa dell’effetto di coppia inerte esiste solo con uno stato di ossidazione +3. In base al quale mentre scendiamo nel gruppo la dimensione dell’atomo aumenta e di conseguenza la stabilità dello stato di ossidazione +5 si riduce e lo stato di ossidazione +3 è dominante e quindi BiCl5 non esiste.
Qual è l’ibridazione del fosforo in PCl5 allo stato solido?
La forma di [PBr4] + è tetraedrica e la sua ibridazione è sp3. Pertanto, nell’ibridazione allo stato solido di P in PBr5 è sp3.
Cos’è en di PCl5?
Disegna la struttura di Lewis di PCl5: • P (EN = 2.1) è meno elettronegativo del cloro (EN = 3.0) quindi P è l’atomo centrale. Elettroni di valenza di gruppo. P 5A 1 × 5 e– = 5 e–
Come esiste PBr5 allo stato solido?
[RISOLTO] PBr5 allo stato solido esiste come [PBr4 ]^+Br^- . La forma prevista di PBr4^+ è(1) Tetraedrica (2) Trigonale bipiramidale(3) Quadrata planare (4) Ottaedrica.