Sono proprietà colligative la pressione e il volume di un gas (ideale) e, per le soluzioni: – l’abbassamento relativo della tensione di vapore; – l’innalzamento ebullioscopico; – l’abbassamento crioscopico; – la pressione osmotica.
Cosa si intende per proprietà colligative?
– In fisica, detto di proprietà che dipendono solamente dal numero delle molecole presenti senza riguardo alla loro composizione (sono proprietà colligative, per es., il volume e la pressione di un gas, la pressione osmotica di una soluzione).
Quali sono le proprietà colligative delle soluzioni di cui sei a conoscenza?
In quanto collegate alla concentrazione della soluzione, tali proprietà sono dette colligative, e riguardano i seguenti fenomeni: l’abbassamento della tensione di vapore; l’innalzamento del punto di ebollizione; l’abbassamento del punto di congelamento; la pressione osmotica.
Cosa dipendono le proprietà colligative?
Le proprietà colligative delle soluzioni dipendono dalla concentrazione effettiva di particelle in soluzione, indipendentemente dalla natura di queste (ioni, molecole neutre).
Quali sono le proprietà di una soluzione?
Le proprietà colligative delle soluzioni sono: abbassamento della pressione di vapore; • innalzamento ebullioscopico o della temperatura di ebollizione; • abbassamento crioscopico o della temperatura di solidificazione; • pressione osmotica.
Qual è la differenza tra osmosi è pressione osmotica?
La pressione osmotica è l’aumento delle particelle di solvente in una soluzione che si verifica per osmosi quando tra una soluzione e un solvente puro interpongo una membrana semipermeabile. L’osmosi è il passaggio spontaneo delle molecole del solvente puro alla soluzione tramite una membrana semipermeabile.
Quale tra le seguenti proprietà di una soluzione non è una proprietà Colligativa?
Esse sono: la pressione osmotica, l’abbassamento della tensione di vapore, l’abbassamento crioscopico e l’innalzamento ebullioscopico. La densità è l’unica tra quelle riportate a non essere una proprietà colligativa.
Cosa dice la legge di Raoult?
La legge di Raoult (formulata nel 1886 fa François-Marie Raoult) descrive la variazione della tensione di vapore di un liquido all’aggiunta di un soluto. Tale legge tiene conto che in una soluzione di un solvente A vi sono meno molecole di A rispetto al liquido A puro.
Cosa dice la legge di Henry?
La legge di Henry regola la solubilità dei gas in un liquido. In particolare essa sostiene che: “un gas che esercita una pressione sulla superficie di un liquido vi entra in soluzione finché avrà raggiunto in quel liquido la stessa pressione che esercita sopra di esso”.
Come si calcola l’indice di van t Hoff?
i = 1 + α(ν − 1) dove α è il grado di dissociazione e ν rappresenta il numero di moli formate dalla dissociazione di ogni mole di sostanza (ovvero il numero di ioni in cui si dissocia una molecola di soluto), ricavabile dalla relazione stechiometrica.